pH এবং ক্ষারত্বের মধ্যে পার্থক্য কি?
1. pH এর ধারণা
pH মান, হাইড্রোজেন আয়ন ঘনত্ব সূচক এবং অ্যাসিড-বেস মান নামেও পরিচিত, হল দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়ন কার্যকলাপের একটি স্কেল, যা সাধারণ অর্থে দ্রবণের অম্লতা এবং ক্ষারত্বের একটি পরিমাপও। "pH" এর "H" মানে হাইড্রোজেন আয়ন (H প্লাস) এবং "p" এর উৎস সম্পর্কে অনেক তত্ত্ব আছে। রাসায়নিক জগতের উদ্ধৃতি দেওয়ার ধারণাটি হল পরিমাণের নেতিবাচক লগারিদমকে উপস্থাপন করার জন্য মাত্রাবিহীন পরিমাণের সামনে p যোগ করা।
পিএইচ মান আসলে একটি "লগারিদমিক ইউনিট"। প্রতিটি সংখ্যা জলের অম্লতার একটি 10-গুণ পরিবর্তনের প্রতিনিধিত্ব করে। 5 এর pH সহ জল 6 এর pH সহ জলের চেয়ে 10 গুণ অম্লীয়।
স্ট্যান্ডার্ড তাপমাত্রা এবং চাপে, pH=7 সহ একটি জলীয় দ্রবণ (যেমন: বিশুদ্ধ জল নিরপেক্ষ, কারণ হাইড্রোজেন আয়ন এবং হাইড্রোক্সাইড আয়নগুলির ঘনত্বের গুণফল স্বাভাবিকভাবে জল দ্বারা আদর্শ তাপমাত্রা এবং চাপে আয়নিত হয় (আয়ন পণ্য জলের) ধ্রুবক সর্বদা 1×10-14, এবং দুটি আয়নের ঘনত্ব 1×10-7moL। pH মান 7 এর কম, নির্দেশ করে যে H প্লাসের ঘনত্ব এর চেয়ে বেশি OH- এর, তাই দ্রবণটি দৃঢ়ভাবে অম্লীয়, এবং pH মান 7-এর বেশি। এর মানে হল যে H প্লাস--এর ঘনত্ব OH--এর থেকে কম, তাই দ্রবণটি অত্যন্ত ক্ষারীয়। অতএব, ছোট pH মান, দ্রবণের অম্লতা শক্তিশালী; pH যত বেশি, দ্রবণের ক্ষারত্ব তত শক্তিশালী।
2. ক্ষারত্বের ধারণা
ক্ষারত্ব বলতে পানিতে মোট পদার্থের পরিমাণ বোঝায় যা শক্তিশালী অ্যাসিডকে নিরপেক্ষ করতে পারে। এই জাতীয় পদার্থগুলির মধ্যে রয়েছে শক্তিশালী ঘাঁটি, দুর্বল ঘাঁটি, শক্তিশালী ঘাঁটি এবং দুর্বল লবণ এবং এর মতো। প্রাকৃতিক জলে ক্ষারত্ব প্রধানত বাইকার্বোনেট (বাইকার্বোনেট, বাইকার্বোনেট, নীচে একই), কার্বনেট এবং হাইড্রক্সাইড দ্বারা সৃষ্ট হয়, যার মধ্যে বাইকার্বোনেট হল জলে ক্ষারত্বের প্রধান রূপ। যে দূষণের উত্সগুলি ক্ষারত্বের কারণ হয় তা হল প্রধানত পেপারমেকিং, প্রিন্টিং এবং ডাইং, রাসায়নিক শিল্প এবং ইলেক্ট্রোপ্লেটিং এবং ব্যবহারের সময় ডিটারজেন্ট, সার এবং কীটনাশকগুলির ক্ষতির মতো শিল্প থেকে নিঃসৃত বর্জ্য জল।
জলের গুণমান বিচার এবং বর্জ্য জল চিকিত্সা নিয়ন্ত্রণের জন্য ক্ষারত্ব এবং অম্লতা গুরুত্বপূর্ণ সূচক। জলের দেহের বাফারিং ক্ষমতা এবং এতে ধাতুর দ্রবণীয়তা এবং বিষাক্ততা মূল্যায়ন করতে ক্ষারত্ব সাধারণত ব্যবহৃত হয়। মোট ক্ষারত্বের সংজ্ঞাটি সাধারণত প্রকৌশলে ব্যবহৃত হয়, যা সাধারণত ক্যালসিয়াম কার্বনেটের সমতুল্য ঘনত্বের মান হিসাবে চিহ্নিত করা হয়।
3. pH এবং ক্ষারত্বের মধ্যে পার্থক্য এবং সম্পর্ক
ধারণাগত দৃষ্টিকোণ থেকে, pH এবং ক্ষারত্ব একই জিনিস নয় এবং তাদের প্রকৃত অর্থও ভিন্ন। pH এবং ক্ষারত্বের মধ্যে কোন স্পষ্ট সঙ্গতি নেই। একই ক্ষারত্ব সহ জল (বা সমাধান) অগত্যা একই pH মান থাকতে পারে না। বিপরীতভাবে, একই pH মান সহ জলের (বা সমাধান) অগত্যা একই ক্ষারত্ব থাকে না।
কারণ হল যে pH মান সরাসরি জলে H প্লাস বা OH- এর বিষয়বস্তুকে প্রতিফলিত করে, যখন ক্ষারত্ব শুধুমাত্র OH- নয়, CO3-2 এবং HCO{{3} এর মতো ক্ষারীয় পদার্থের বিষয়বস্তুও অন্তর্ভুক্ত করে। } উদাহরণস্বরূপ: 0.1mol/L, pH=13 এর ক্ষারত্ব সহ NaOH সমাধান; NH3-H2O দ্রবণ যার ক্ষারত্ব 0.1mol/L, pH=11; NaHCO3 দ্রবণ যার ক্ষারত্ব 0.1mol/L, pH=8.3।
যদিও ক্ষারত্ব এবং পিএইচ মানগুলির মধ্যে কোনও স্পষ্ট সঙ্গতি নেই, বাস্তবে, ক্ষারত্ব যত বেশি হবে, সংশ্লিষ্ট পিএইচ তত বেশি হবে; ক্ষারত্ব যত কম, সংশ্লিষ্ট পিএইচ তত কম; ক্ষারত্ব যত বেশি, সংশ্লিষ্ট পিএইচ তত বেশি বাফারিং সাহায্য; ক্ষারত্ব যত কম হবে, পিএইচ দ্রবণের বাফারিং ক্ষমতা তত কম হবে!
