পিএইচ মিটার পরিমাপ সমস্যার ইনভেন্টরি
1. উচ্চ তাপমাত্রায় pH পরিমাপ
জলীয় দ্রবণের উচ্চ তাপমাত্রা সাধারণত 60 ডিগ্রির উপরে বোঝায়। এই অবস্থার অধীনে, দ্রবণটি কাচের ইলেক্ট্রোডের উপর বিশেষ করে ক্ষারীয় pH পরিসরে বিশেষ করে গুরুতর ক্ষয় প্রভাব ফেলে। এই জারা প্রভাব গ্লাস ইলেক্ট্রোডের সম্ভাব্য প্রবাহ ঘটায় এবং এর কার্যকারিতা নষ্ট করে। .
ফার্মাসিউটিক্যাল, গাঁজন, খাদ্য এবং অন্যান্য শিল্পে মাইক্রোবিয়াল প্রজনন ট্যাঙ্কে, pH পরিমাপের জন্য কাচের ইলেক্ট্রোড 120-130 ডিগ্রিতে উচ্চ তাপমাত্রার উদ্দীপনা সহ্য করতে পারে, অর্থাৎ, উচ্চ তাপমাত্রার দ্রবণের ক্ষয় সহ্য করার জন্য ইলেক্ট্রোডের প্রয়োজন হয়।
দ্য
আরেকটি সমস্যা যা উচ্চ তাপমাত্রা পরিমাপে সমাধান করা প্রয়োজন তা হল রেফারেন্স ইলেক্ট্রোডের স্থায়িত্ব।
উচ্চ তাপমাত্রায় AgCl এর দ্রবীভূত হওয়া রোধ করার জন্য, AgCl স্তরকে ঘন করুন, ইলেক্ট্রোড দ্রবণে কঠিন AgCl যোগ করুন বা রেফারেন্স ইলেক্ট্রোড হিসাবে AgCl একক ক্রিস্টাল ব্যবহার করুন; রেফারেন্স ইলেক্ট্রোড উচ্চ তাপমাত্রা এলাকার বাইরেও সংযুক্ত হতে পারে এবং একটি লবণ সেতুর মাধ্যমে সংযুক্ত হতে পারে।
2. কম তাপমাত্রায় pH পরিমাপ
কম তাপমাত্রায়, কাচের ইলেক্ট্রোডের অভ্যন্তরীণ প্রতিরোধের তীব্রতা বেড়ে যায়, তাই একটি কম অভ্যন্তরীণ প্রতিরোধের pH গ্লাস ইলেক্ট্রোড নির্বাচন করা উচিত এবং হিমাঙ্ককে কম করার জন্য ইলেক্ট্রোডের অভ্যন্তরীণ দ্রবণে একটি জৈব দ্রাবক যোগ করা হয়।
3. অ-জলীয় দ্রবণের pH পরিমাপ
অ-জলীয় দ্রবণগুলি অ-জলীয় দ্রাবক দ্বারা গঠিত দ্রবণকে বোঝায়, যার মধ্যে বিশুদ্ধ অ-জলীয় দ্রবণ এবং আংশিক অ-জলীয় দ্রবণ রয়েছে।
অনেক ইলেক্ট্রোলাইট, জৈব দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয়, এছাড়াও পিএইচ পরিমাপের প্রয়োজন হয়। সাধারণভাবে ব্যবহৃত জৈব দ্রাবকগুলির মধ্যে রয়েছে ইথানল, গ্লাইকল, ইথার, অ্যামাইড, নাইট্রিল, কিটোন ইত্যাদি। তাদের ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবীভূত করার ক্ষমতা তাদের অস্তরক ধ্রুবক ε এর সাথে সম্পর্কিত। তাদের অস্তরক ধ্রুবক জলের থেকে উল্লেখযোগ্যভাবে আলাদা (জল ε=78.3), এবং জলের চেয়ে বেশি বা কম হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, প্রোপানল, ইথানল, মিথানল, গ্লিসারল, প্রোপিলিন গ্লাইকোল এবং ফরমামাইডের অস্তরক ধ্রুবকগুলি হল যথাক্রমে 20.7, 24.3, 32.6, 36.7, 42.5 এবং 109.5। যেহেতু জৈব দ্রাবকগুলির অস্তরক ধ্রুবক জলের থেকে আলাদা, তাই প্রতিটি দ্রাবকের pH পরিসর এবং নিরপেক্ষ বিন্দু জলের থেকে উল্লেখযোগ্যভাবে আলাদা।
শিল্পের বিকাশ এবং বিজ্ঞান ও প্রযুক্তির অগ্রগতির সাথে, অ-জলীয় দ্রবণের পিএইচ মান পরিমাপের উপর গবেষণা ধীরে ধীরে করা হয়েছে। বেশি পরিপক্ক হল ভারী জল, প্রোপানল, ইথানল, মিথানল, গ্লিসারল, প্রোপিলিন গ্লাইকোল এবং ফরমামাইড।
বিশুদ্ধ জল রাসায়নিকভাবে নিরপেক্ষ, এবং 250C এ আয়ন গুণের ধ্রুবক Kw জল 10 এর -14ম শক্তির সমান। জলীয় দ্রবণের জন্য "স্বাভাবিক pH পরিসর" এর মাত্রা সাধারণত এভাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়:
-logKw=14 অতএব, pH পরিমাপের পরিসর হল 0 থেকে 14 পর্যন্ত।
একটি জলীয় দ্রবণের নিরপেক্ষ বিন্দু pHn হল সেই pH মান যেখানে H প্লাস এবং OH- এর ঘনত্ব সমান। pHn=-1/2logKw
pHn তাপমাত্রার সাথে সম্পর্কিত, 250C, pHn=,7৷{3}}, 1000C এ, pHn=6.13, সংযুক্ত টেবিল দেখুন৷
Z দ্রাবকের pH পরিসীমা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়;
দ্য
pH পরিসর (z)=-log(KAP)Z, (KAP)Z হল Z এর আয়ন গুণফল (যা আয়ন মাইগ্রেশন নম্বর নামেও পরিচিত)। 250C এ
যখন Z=জল, Kap=10-14pH পরিসর 14pH হয়। pHn=7
Z=acetonitrile, Kap=10-28 pH পরিসর হল 28 pH। pHn=14
Z=ফরমামাইড Kap=10-17 pH পরিসর হল 17pH। pHn=8.5
দ্রষ্টব্য: জলীয় দ্রবণে pH=14 মানে সর্বোচ্চ ক্ষারত্বে pH মান, এবং অ্যাসিটোনিট্রিল দ্রবণে pH=14 শুধুমাত্র নিরপেক্ষ বিন্দু। অতএব, বিভিন্ন দ্রাবকের pH মানগুলির তুলনা করার সময় মনোযোগ দেওয়া উচিত, অর্থাৎ, বিভিন্ন দ্রাবকের pH মানের মধ্যে কোন তুলনা নেই।
অ-জলীয় দ্রবণের pH মান পরিমাপ করার সময় সতর্কতা:
অ-জলীয় দ্রবণের দুর্বল পরিবাহিতা রয়েছে এবং রেফারেন্স ইলেক্ট্রোড এবং পরিমাপ করা দ্রবণের মধ্যে একটি বৃহৎ এবং অস্থির তরল সংযোগ সম্ভাব্যতা তৈরি হবে, যার ফলে যথেষ্ট পরিমাপের ত্রুটি দেখা দেবে। রেফারেন্স ইলেক্ট্রোড পিএইচ গ্লাস ইলেক্ট্রোডের যতটা সম্ভব কাছাকাছি, এবং রেফারেন্স ইলেক্ট্রোড ইলেক্ট্রোলাইটের KCL অনুপ্রবেশ বড় হওয়া উচিত (বাহ্যিক রেফারেন্স ইলেক্ট্রোড ইলেক্ট্রোলাইট KCL অনুপ্রবেশ বড় হওয়া উচিত)। একটি যৌগিক ইলেক্ট্রোড ব্যবহার করা ভাল। যৌগিক ইলেক্ট্রোডে নির্দেশক ইলেক্ট্রোড এবং রেফারেন্স ইলেক্ট্রোডের মধ্যে ঘনিষ্ঠ এবং স্থির দূরত্বের কারণে, অ-জলীয় দ্রবণে একটি স্থিতিশীল এবং পুনরাবৃত্তিযোগ্য সম্ভাবনা প্রাপ্ত করা উপকারী এবং pH পরিমাপ কোষটি ভালভাবে রক্ষা করা উচিত।
ইমালসন (ইমালসন) বা তেলের দ্রবণ পরিমাপ করার সময়, তরল জংশনের ধরনটি সঠিকভাবে নির্বাচন করা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ এবং তরল সংযোগটি পুনর্নবীকরণ এবং পরিষ্কার করা সহজ। এটা বাঞ্ছনীয় যে খোলা বা হাতা তরল জংশন কিছু অ-জলীয় দ্রবণের জন্য উপযুক্ত।
অনলাইনে পরিমাপ করার সময়, প্রবাহের হার (লামিনার প্রবাহ) কঠোরভাবে নিয়ন্ত্রণ করুন। অশান্তি এড়িয়ে চলুন।
রেফারেন্স ইলেক্ট্রোড দ্রাবকের দ্রাবক অস্থির তরল সংযোগ সম্ভাব্যতা দূর করতে দ্রাবক হিসাবে পরিমাপ করা দ্রবণ রচনা ব্যবহার করা উচিত বা একটি ডবল-লবণ সেতু দ্রবণ ব্যবহার করা উচিত।
অ-জলীয় দ্রবণ পরিমাপ করার পরে, পিএইচ গ্লাস ইলেক্ট্রোড প্রায়ই প্রতিক্রিয়া বৈশিষ্ট্য একটি পতন আছে. এই সময়ে, ইলেক্ট্রোডটিকে একটি ক্লিনিং এজেন্ট দিয়ে পরিষ্কার করতে হবে, এবং তারপরে ইলেক্ট্রোড পুনরুদ্ধার করতে কয়েক ঘন্টার জন্য 0.1mol/L HCL-এ ডুবিয়ে রাখতে হবে৷
চর্বি এবং প্রোটিন ধারণকারী দ্রবণ পরিমাপ করার পরে, ইলেক্ট্রোডকে কয়েক ঘন্টার জন্য শক্তিশালী পেপসিন (পেপসিন) এইচসি ধারণকারী মিশ্র দ্রাবকটিতে ডুবিয়ে রাখা যেতে পারে এবং তারপরে জল দিয়ে ধুয়ে ফেলা যায়।
জলের অনুরূপ অ-জলীয় মাধ্যমগুলির pH পরিমাপের জন্য, যেমন ভারী জল এবং জল-অ্যালকোহল সিস্টেম, গ্লাস ইলেক্ট্রোড এই জাতীয় দ্রাবকগুলিতে দীর্ঘ সময়ের জন্য সম্ভাব্য স্থিতিশীল রাখতে পারে। দ্রাবকটিতে ইলেক্ট্রোড নিমজ্জিত করার পরে, ইলেক্ট্রোডটি ভারসাম্য অর্জন করে এবং তারপরে ইলেক্ট্রোডটি ক্রমাঙ্কন করতে এই দ্রাবকটিতে কনফিগার করা স্ট্যান্ডার্ড বাফার দ্রবণ ব্যবহার করে। এই পদ্ধতি দ্বারা পরিমাপ করা pH মান একটি আপেক্ষিক pH মান বা একটি আপাত pH মান।
অ-জলীয় দ্রবণ pH পরিমাপ ইলেক্ট্রোডের জন্য, সোডিয়াম গ্লাস pH ইলেক্ট্রোডের পরিবর্তে একটি লিথিয়াম গ্লাস ইলেক্ট্রোড ব্যবহার করা ভাল (লিথিয়াম গ্লাস pH ইলেক্ট্রোড নীল, এবং সোডিয়াম গ্লাস pH ইলেক্ট্রোড বাল্ব সাদা)। কারণ গ্লাস ইলেক্ট্রোডের জন্য, আর্দ্রতা একটি পিএইচ-প্রতিক্রিয়াশীল "হাইড্রেশন জেল স্তর" গঠনের জন্য প্রয়োজনীয়, লিথিয়াম গ্লাস ইলেক্ট্রোড সোডিয়াম গ্লাস ইলেক্ট্রোডের তুলনায় অনেক কম আর্দ্রতা প্রয়োজন।
অ-জল পরিমাপ করার সময়, একটি বড় পরিসরের (পূর্ণ-স্কেল pH14 পরিসরের বাইরে) একটি pH মিটার ব্যবহার করা উচিত,
