pH মিটার ঢাল কি
ইলেক্ট্রোডের মিলিভোল্ট সংকেতকে পিএইচ মানতে রূপান্তর করতে PH মিটারের ঢালটি PH মিটার ব্যবহার করে। এটি বিভিন্ন বাফারের সাথে পরিমাপ করা ভোল্টেজের পার্থক্যকে বোঝায়, বাফার pl পার্থক্য দ্বারা বিভক্ত। পিএইচ মিটারে ঢালটি নার্নস্ট সমীকরণ অনুসারে গণনা করা হয়। সাধারণত, ঢাল ক্রমাঙ্কিত না হওয়া পর্যন্ত ভারসাম্য প্রদর্শিত হয় না। ইলেক্ট্রোডের জীবন শেষ হয়ে গেছে কিনা তা নির্ধারণ করার জন্য ঢাল একটি গুরুত্বপূর্ণ সূচক। সাধারণত, ইলেক্ট্রোডের জীবনের তিনটি স্তর রয়েছে। ক্রমাঙ্কনের পরে একটি নতুন ইলেক্ট্রোডের ঢাল 95 শতাংশ থেকে 105 শতাংশের মধ্যে। যদি ঢাল 90 এর চেয়ে কম হয়, তবে এটি ইলেক্ট্রোড প্রতিস্থাপন করার সুপারিশ করা হয়, অন্যথায় এটি তার পরিমাপের সঠিকতাকে প্রভাবিত করবে। pH মিটার ক্রমাঙ্কনের জন্য pH ক্রমাঙ্কন সমাধান। ঢালের গণনা আপনার প্রস্তুত করা সমাধানের সম্ভাব্যতা পরিমাপের ইলেক্ট্রোডের সাথে সম্পর্কিত। তিনটি স্ট্যান্ডার্ড বাফার সমাধানের জন্য, দুটি সাধারণত ক্রমাঙ্কনের জন্য নির্বাচিত হয়। যদি তিনটি বাফার সমাধান ক্রমাঙ্কনের সাথে জড়িত থাকে তবে ঢালটি সেই অনুযায়ী ভিন্ন হবে।
একটি pH মিটার হল একটি যন্ত্র যা একটি সমাধানের pH মান পরিমাপ করতে ব্যবহৃত হয়। পিএইচ মিটার একটি গ্যালভানিক ব্যাটারির নীতিতে কাজ করে। গ্যালভানিক ব্যাটারির দুটি ইলেক্ট্রোডের মধ্যে ইলেক্ট্রোমোটিভ ফোর্স নর্নস্টের আইনের উপর ভিত্তি করে, যা শুধুমাত্র ইলেক্ট্রোডের নিজস্ব বৈশিষ্ট্যের সাথেই নয়, দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্বের সাথেও সম্পর্কিত। প্রাথমিক ব্যাটারির ইলেক্ট্রোমোটিভ বল এবং হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্বের মধ্যে একটি সংশ্লিষ্ট সম্পর্ক রয়েছে এবং হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্বের নেতিবাচক লগারিদম হল pH মান। একটি pH মিটার হল একটি সাধারণ বিশ্লেষণাত্মক যন্ত্র যা কৃষি, পরিবেশ সুরক্ষা এবং শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। মাটির pH মাটির একটি গুরুত্বপূর্ণ মৌলিক বৈশিষ্ট্য। pH নির্ণয়ের প্রক্রিয়ায়, পরীক্ষা করার জন্য দ্রবণের তাপমাত্রা এবং আয়নিক শক্তির মতো কারণগুলি বিবেচনা করা উচিত।
pH কি? pH হল ল্যাটিন শব্দ "Pondus hydrogenii" (Pondus=চাপ, চাপ হাইড্রোজেনিয়াম=হাইড্রোজেন) এর সংক্ষিপ্ত রূপ, যা একটি পদার্থে হাইড্রোজেন আয়নের কার্যকলাপ পরিমাপ করতে ব্যবহৃত হয়। এই ক্রিয়াকলাপটি জলীয় দ্রবণের অম্লতা, নিরপেক্ষতা এবং ক্ষারত্বের সাথে সরাসরি সম্পর্কিত। জল রাসায়নিকভাবে নিরপেক্ষ, কিন্তু এটি আয়ন ছাড়া নয়। এমনকি রাসায়নিকভাবে বিশুদ্ধ পানিও কিছুটা বিচ্ছিন্ন: কঠোরভাবে বলতে গেলে, জলের অণুগুলির সাথে হাইড্রেশনের আগে হাইড্রোজেন নিউক্লিয়াস একটি মুক্ত অবস্থায় থাকে না।
H2O প্লাস H2O=H3O প্লাস প্লাস OHˉ, যেহেতু হাইড্রোনিয়াম আয়ন (H3O প্লাস ) এর ঘনত্বকে হাইড্রোজেন আয়ন (H প্লাস ) এর ঘনত্ব হিসাবে বিবেচনা করা হয়, উপরের সূত্রটিকে নিম্নলিখিত সাধারণ ফর্মে সরলীকরণ করা যেতে পারে: H2O{ {6}}H প্লাস প্লাস OHˉ
এখানে ধনাত্মক হাইড্রোজেন আয়নকে রসায়নে "এইচ প্লাস আয়ন" বা "হাইড্রোজেন নিউক্লিয়াস" হিসাবে প্রকাশ করা হয়েছে। হাইড্রোনিয়াম নিউক্লিয়াসকে "হাইড্রোনিয়াম আয়ন" হিসাবে চিহ্নিত করা হয়। নেতিবাচক হাইড্রক্সাইড আয়নগুলিকে "হাইড্রক্সাইড আয়ন" বলা হয়।
ভর কর্মের আইন ব্যবহার করে, বিশুদ্ধ জলের বিচ্ছিন্নতার জন্য একটি ভারসাম্য ধ্রুবক পাওয়া যেতে পারে:
K=H3O প্লাস ×OH-————H2O
যেহেতু অল্প পরিমাণ জল বিচ্ছিন্ন হয়, তাই জলের ভর মোলার ঘনত্ব আসলে একটি ধ্রুবক, এবং জলের আয়ন পণ্য KW পাওয়ার জন্য একটি ভারসাম্য ধ্রুবক K থাকে।
KW=K×H2O KW= H3O প্লাস ·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l(25 ডিগ্রি)
অর্থাৎ 25 ডিগ্রীতে এক লিটার বিশুদ্ধ পানিতে H3O প্লাস আয়নের 10-7 মোল এবং OHˉ আয়নের 10-7 মোল রয়েছে।
একটি নিরপেক্ষ দ্রবণে, হাইড্রোজেন আয়ন H প্লাস এবং হাইড্রোক্সাইড আয়ন OHˉ এর ঘনত্ব উভয়ই 10-7mol/l। যেমন:
হাইড্রোজেন আয়ন এইচ প্লাস এর আধিক্য থাকলে, দ্রবণটি অম্লীয়। একটি অ্যাসিড এমন একটি পদার্থ যা জলীয় দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়ন এইচ প্লাসকে বিচ্ছিন্ন করতে পারে। একইভাবে, যদি OHˉionগুলি মুক্ত হয়, তবে সমাধানটি ক্ষারীয়। অতএব, H প্লাস মান দেওয়া দ্রবণের বৈশিষ্ট্যগুলি নির্দেশ করার জন্য যথেষ্ট, তা অম্লীয় বা ক্ষারীয়। এই আণবিক ঘনত্বের নেতিবাচক শক্তির সূচকের গণনা এড়াতে, জীববিজ্ঞানী সোরনসেন 1909 সালে পরামর্শ দেন যে এই অসুবিধাজনক মানগুলি লগারিদম দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয় এবং "pH মান" হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। pH এর গাণিতিক সংজ্ঞা হল হাইড্রোজেন আয়ন ঘনত্বের সাধারণ ঋণাত্মক লগারিদম। অর্থাৎ, pH=-লগ[H প্লাস]।
